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14.下列濃度關系正確的是( 。
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+
B.向1L 1mol/L  的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:
c (K+)+c (H+)=6c (ClO3-)+2c (ClO-)+c (HClO)+c (OH-
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (Na+)>c (CN-)>c (HCN)>c (OH-)>c (H+
D.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

分析 A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全生成BaSO4、NH3•H2O、H2O,NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,溶液顯堿性;
B.向1L 1mol/L 的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液,反應為:4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O;
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,得到等濃度的NaCN和HCN,所得溶液呈堿性說明酸電離大于CN-離子的水解;
D.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,溶液中電荷守恒分析判斷;

解答 解:A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全生成BaSO4、NH3•H2O、H2O,NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,一水合氨電離溶液顯堿性,溶液中離子濃度為;c (OH-)>c (NH4+)>c (H+)>c (SO42-),故A錯誤;
B.電荷守恒:c (K+)+c (H+)=c(Cl-)+c (ClO3- )+c (ClO- )+c (OH- ),得失電子守恒:c(Cl- )=5c (ClO3- )+c (ClO- )+c (HClO),將電子守恒等式代入上式c (K+)+c (H+)=6c (ClO3-)+2c (ClO-)+c (HClO)+c (OH-),故B正確;
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,得到等濃度的NaCN和HCN,所得溶液呈堿性說明酸電離大于CN-離子的水解在離子濃度大小為:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+),故C錯誤;
D.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,c(OH-)=c(H+),溶液中電荷守恒:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2mol/L,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了電解質溶液中物料守恒、電荷守恒分析,反應后溶液中微粒的濃度大小比較,注意氧化還原反應電子守恒的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關離子(或物質)的檢驗及結論,正確的是( 。
A.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產生黃色火焰,則原溶液中一定不含有K+
B.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產生氣體
D.向無色溶液中加入稀鹽酸無現象,再加入BaCl2有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的最外層電子數是次外層電子數2倍,Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物,Y、W質子數之和是Z質子數的2倍.則下列說法中正確的是( 。
A.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較:X<Y<Z<W
C.X2H4與H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同
D.短周期所有元素中,Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.四種短周期元素X、Y、Z、W,Z與W為同主族元素,Z2-和Y+的電子層結構完全相同,已知核反應2X+3X=42He+10n(10n為中子),且X或Y與Z或W均能形成原子數目之比為1:1和2:1的二元化合物.則下列有關說法錯誤的是( 。
A.熔沸點:YX>W單質>WZ2;離子半徑:Z2->Y+>X3+
B.YXWZ3中既有離子鍵又有共價鍵,其溶液存在多種平衡,溶液呈酸性
C.Y與W形成原子數目之比為1:1化合物的電子式表示形式為
D.X2WZ4在水中能電離:X2WZ4=2X++WZ42-,所以X2WZ4為離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關物質的實驗操作、現象及結論描述正確的是( 。
選項實驗操作及現象結論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)待測試液中可能含鈉元素
B向某無色溶液中通人過量的CO2氣體,有白色沉淀產生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后,溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.現有兩種配合物晶體分別為[Co(NH36]Cl3和[Co(NH35Cl]Cl2,一種為橙黃色,另一種為紫紅色.請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來.實驗方案取相同質量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,靜置、過濾、干燥、稱量,沉淀質量大的,原晶體為[Co(NH36]Cl3,另一種為[Co(NH35Cl]Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.現有A、B、C、D、E、F六種元素,其中前四種為短周期主族元素,后兩種為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1;B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等,且不與A元素在同一周期;C原子核外所有p軌道全滿或半滿;D元素的主族序數與周期數的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素;F在周期表的第七列.請根據以上相關信息,回答下列問題.
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈啞鈴形.
(2)某同學根據上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了泡利不相容原理.
(3)F位于ⅦB族ds 區(qū),其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài).
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形,檢驗E元素的方法是焰色反應.
(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為12,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積.若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數,金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8zdgytzf^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.電解質溶液的電導率越大,導電能力越強.用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液.利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:C<B<A
D.D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關實驗的說法正確的是(  )
A.裝置A記錄滴定終點讀數為12.20 mL
B.裝置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.裝置C可用于探究溫度對2NO2?N2O4平衡體系的影響
D.裝置D可用于比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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