13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙酸是非電解質(zhì)
B．上述制備乙酸的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
C．上述制備乙酸的反應(yīng)中原子利用率為80%
D．乙酸沒有同分異構(gòu)體

分析 A．乙酸在水溶液中存在電離平衡；
B．CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，遵循質(zhì)量守恒定律；
C．反應(yīng)產(chǎn)物只有一種；
D．乙酸與甲酸甲酯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．乙酸在水溶液中存在電離平衡，則乙酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，遵循質(zhì)量守恒定律，制備乙酸的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH，故B正確；
C．反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，制備乙酸的反應(yīng)中原子利用率為100%，故C錯誤；
D．乙酸與甲酸甲酯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，乙酸有同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物制備的實驗評價，為高頻考點，把握制備原理、反應(yīng)特點、同分異構(gòu)體、電解質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)
C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)
D．由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同條件下，下列堿溶液的pH值最大的是（　�。�
A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L氫氧化鋇溶液
C．0.1mol/L氫氧化鉀溶液D．0.1mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃．
（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④．
（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生．
（4）寫出兩種滿足下列條件的  同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、．
（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線．（無機試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請按要求回答下列問題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學(xué)式）：CH4＜NH3．
I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進NH4Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl．但直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學(xué)式為：CuCN．
（2）反應(yīng)②可將CN-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗．
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間．
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實驗結(jié)果并不盡如人意．實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究．下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果
實驗
編號		A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）B（草酸溶液濃度/mol•L-1）C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）褪色時間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而A和B的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為0.005mol•L-1、草酸濃度為0.1mol•L-1時，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
褪色時間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為18mol•L-1和10mol•L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列關(guān)于周期表的描述正確的是（　　）
A．副族元素中沒有非金屬
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．ⅠA族的所有元素都為金屬元素
D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)相差只有1、11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 測定等濃度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C
 B 向氯水中滴加少量品紅溶液 品紅溶液褪色 Cl2有漂白性
 C 向等濃度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層液體呈紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案