反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

   A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)    B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根

據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、

KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì),請(qǐng)看下述三例:

(1)醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí),最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時(shí),病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的________類似,透析膜同________類似,透析膜的孔徑應(yīng)________(填“大于”“小于”或“等于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑,毒性物質(zhì)才可能擴(kuò)散到透析液中而被除去。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在10-9~10-7m之間,然后插入兩根電極,再接通直流電源。這時(shí),陽極聚集_______,陰極聚集________,理由是______________________________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對(duì)空氣的污染,這種做法運(yùn)用了________原理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是             

   A.c1:c2 = 1:3                     B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2

    C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ,試樣的pH值                         

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ;

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為      

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下列說法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI 

②一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 

③百分含量w(HI)=w(I2) 

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) 

c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化 

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 

⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化 

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移

B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大

C.化學(xué)方程式中a+b>c+d

D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為  (  )

A.22.30 mL                     B.22.35 mL

C.23.65 mL                     D.23.70 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案