Question

11．稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）指出該氧化還原反應的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在上面方程式中標出）．
（2）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應的銅的質(zhì)量以及反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，生成標準狀況下11.2LNO氣體，n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，Cu為還原劑，N元素的化合價由+5降低為+2價，硝酸為氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，
答：氧化劑為硝酸，還原劑為Cu，雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）生成標準狀況下11.2LNO氣體，n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由電子守恒可知參加反應的銅的質(zhì)量為$\frac{0.5mol×（5-2）}{（2-0）}$×64g/mol=48g，
由原子守恒可知被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol，
答：參加反應的銅的質(zhì)量為48g，反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．