1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應式均為：Fe-2e-═Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽極的陰極保護法”
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕時，負極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵制品質(zhì)量增加．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕時，負極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+；發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-；發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，Mg、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，Mg易失電子作負極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+；發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，F(xiàn)e2+和OH-反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被氧氣氧化生成Fe（OH）3，導致鋼鐵制品質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
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11．鍵線式可以簡明扼要地表示碳氫化合物，鍵線式為的物質(zhì)是（　�。�
A．丙烷B．丁烷C．丙烯D．丁烯

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12．分類是學習和研究化學的一種重要方法．下列分類不合理的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸
C．燒堿、純堿都屬于堿D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽

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9．丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，則合成丁晴橡膠的單體種類和化學反應所屬類型分別是（　　）
A．1種   加聚反應B．2種   縮聚反應C．2種   加聚反應D．3種   縮聚反應

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16．狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應也成為雙烯合成反應．如圖所示：

請回答下列問題：
（1）Diels-Alder反應屬于加成反應（填有機反應類型）．
（2）某芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且與NaHCO3溶液反應放出CO2，則該有機物有13種．
（3）某實驗室以CH3C（CH3）=CHCH3和CH3CH=CH2合成，請用合成反應的流程圖，表示出最合理的合成方案（注明反應條件）：．
提示：①RCH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$RCHClCH=CH2+HCl．
②合成過程中無機試劑任選．
③合成法寧流程圖可表示為A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$C→…H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液AG=0
B．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
C．酸性溶液AG＜0
D．常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

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11．稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）指出該氧化還原反應的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在上面方程式中標出）．
（2）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應的銅的質(zhì)量以及反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解、石油分餾、煤的干餾都是化學變化
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．在一定條件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為N2H4，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．

回答下列問題：
（1）甲和乙生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%，該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{100}{27}$．

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