Question

1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應(yīng)式均為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
• D． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

Answer 1

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品質(zhì)量增加．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，Mg、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Mg易失電子作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，F(xiàn)e²⁺和OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，導(dǎo)致鋼鐵制品質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．