下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物
C、水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵
D、由H原子形成1mol H-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、單原子分子不存在共價(jià)鍵；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動(dòng)的離子；
C、氫鍵是分子之間的相互作用，只影響物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)；
D、拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能；
解答： 解：A、單原子分子不存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動(dòng)的離子，構(gòu)成微粒為離子，則為離子化合物，故B正確；
C、氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)，不影響化學(xué)性質(zhì)，水在高溫下難分解是化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、拆開1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的類型，注意單原子分子不存在共價(jià)鍵，并學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D 原子半徑在同周期元素中最大
E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子
H 是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素
請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是
 
，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是
 
．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為
 
，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是
 
，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
與E元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量氬氣，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性
② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉充分反應(yīng)并過濾
③ H2 CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④ BaSO4 BaCO3 加鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)
B、NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
D、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液和硫酸
B、氫氧化鋇溶液和鹽酸
C、氫氧化鉀溶液和鹽酸
D、氫氧化銅和硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO．下列敘述正確的是（　　）
A、Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B、在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C、Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、1mol SiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（　　）
A、Ag+、Na+、OH-、Cl-
B、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 不變
C、醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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