3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

分析 A．據(jù)c（氫離子）×V（HCl）=c（氫氧根離子）×V（NaOH）求出氫氧根離子濃度，在求算pH；
B．根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C．鹽酸的pH不可能大于7；
D．醋酸稀釋過程中酸性減弱．

解答 解：A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；
B．在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C．因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；
D．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液pH的有關(guān)計算、鹽的水解原理，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，C為易錯點，注意常溫下酸溶液的pH不可能大于7．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，
（3）同學乙打開a的目的使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣．
（4）乙（填甲或乙）同學可成功．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　　）
A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
C．田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達爾效應
D．汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四位同學設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．甲同學為測定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點在pH試紙上
B．乙同學要檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
C．丙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同學要驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈堿性D．一定呈中性

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