【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A不符合題意;

B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B符合題意;

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),C不符合題意;

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)為放熱反應(yīng),D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下,pH = 2 CH3COOH 溶液與 pH = 12 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價(jià)為(

A.3n-12B.3n6

C.3n4D.2n4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、BC分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:

(1)A__________,B__________,C_______________(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 已知HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol10.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286 kJ·mol1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

(1)該反應(yīng)被氧化的元素是______,被還原的元素是_______(填元素符號)。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________(填元素符號)。

(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,則在反應(yīng)中消耗Al________mol。

(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH31.204×1023個(gè)H2S5.6g CH40.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( )

A. 體積大。孩埽劲郏劲冢劲B. 原子數(shù)目:③>①>②>④

C. 密度大。孩埽劲冢劲郏劲D. 質(zhì)量大小:④>②>③>①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

(1)寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;

(2)鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

(3)放電完后,對該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題:

(4)0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=________________;

(5)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_________________,10min改變的條件是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案