【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.步驟①中當(dāng)2v正()=v逆()時，說明反應(yīng)：2+2H++H2O達到平衡狀態(tài)

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全)

【答案】D

【解析】

A．步驟①中當(dāng)v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，則反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O達到平衡狀態(tài)，則2v正()=v逆()時反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，增大H+濃度，平衡正向移動，則在酸性溶液中能大量存在，故B錯誤；

C．還原1 mol Cr2O72-離子，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6-3)=6mol，Fe元素的化合價由+2升高為+3，則由電子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故C錯誤；

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp的表達式可知，c(Cr3+)==10-5mol/L，則可認(rèn)為廢水中的鉻元素已經(jīng)基本除盡，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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【題目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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【題目】現(xiàn)實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%、密度：1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列說法中正確的是（ ）

A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.需要該濃硫酸的體積為60mL。

C.配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水

D.該同學(xué)實際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

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