下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（　�。�
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、在稀硫酸作用下水解
C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此來解答．
解答： 解：A．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，故A不選；
B．該有機(jī)物在稀硫酸作用下水解，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；
C．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C選；
D．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重手性碳原子判斷及有機(jī)反應(yīng)的考查，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中
B、冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
C、實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D、蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平；
其實(shí)驗(yàn)步驟為：①計(jì)算；②稱量；③洗滌，振蕩；④溶解，冷卻；⑤搖勻；⑥定容；⑦轉(zhuǎn)移．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?div id="7xbn9rt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g
（5）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
 
．
②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液
 
．
③未冷卻至室溫就注入定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在如下三個(gè)反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，以上三個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均減少
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，但在具體應(yīng)用的時(shí)候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項(xiàng)（　　）
A、CH4的熔沸點(diǎn)低于SiH4，類推NH3的沸點(diǎn)低于PH3
B、二氧化碳是分子晶體，類推二氧化硅也是分子晶體
C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，類推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D、H2O的空間構(gòu)型是“V”形，類推H2S也是“V”形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe2+、H+、NO3-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進(jìn)行處理后，再對水中的鹽分進(jìn)行處理，可供二次使用．
（1）污水通過超濾系統(tǒng)時(shí)，需向進(jìn)水中加入適量NaClO溶液，其作用是
 
．
（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1/3與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）反滲透過程中水的回收率為75%～80%，同時(shí)生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進(jìn)水含鹽濃度的
 
倍（忽略此過程離子的損失）．由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使反滲透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）約為8.7×10-9，若濃鹽水中c（CO32-）約為3.0×10-4mol?L-1，則c（Ca2+）最大不得超過
 
mol?L-1．
（4）硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水．取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定其中含鈣離子0.001g，含鎂離子0.00048g，則此水樣為
 
度．用鈉離子交換樹脂對硬水進(jìn)行軟化處理的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰
B、自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱
C、它們都能與水反應(yīng)生成把氫氣和堿
D、它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬）

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