【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A、MnO2能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5/3mol，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣通入水中，氯元素存在的形式為Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物質(zhì)的量的和小于2mol，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)pH的定義，該溶液中H＋總物質(zhì)的量為1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正確；

D、假設(shè)46g全部是NO2，含有原子總物質(zhì)的量為46g×3/46g·mol－1=3mol，假設(shè)全部是N2O4，含有原子總物質(zhì)的量為46g×6/92g·mol－1=3mol，因此該混合物中原子總物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中子總數(shù)為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉍[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧鉍，高溫灼燒時(shí)會(huì)分解為Bi2O3，其用途包括制備其它鉍化合物、分析試劑、制備胃藥等，工業(yè)生產(chǎn)( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價(jià)是___________，鉍在周期表中的位置是___________。

(2)酸溶過程生成的氣體是NO，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。工廠在生產(chǎn)中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸，該操作的優(yōu)點(diǎn)是___________、___________。

(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任寫一項(xiàng))。

(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干時(shí)工作人員未控制好關(guān)鍵條件致使產(chǎn)品不純，導(dǎo)致純度下降的化學(xué)方程式是______________________。

(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍，但得的鉍純度較低，粗鉍可通過電解法進(jìn)行精煉，其原理如下圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

D. Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化涉及的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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