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【題目】下列變化涉及的反應屬于加成反應的是（ ）

A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 乙醇發(fā)生氧化反應可生成乙醛，A項不符合題意；

B. 苯與濃硝酸發(fā)生取代反應可生成硝基苯，B項不符合題意；

C. 乙烯與HCl發(fā)生加成反應可生成氯乙烷，C 項符合題意；

D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應可生成乙酸乙酯，D項不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其結構如圖所示，下列相關說法正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O

B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應

C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應

D. 橙花叔醇的同分異構體中可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是

A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應

C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K＋對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。

【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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