10．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量
D．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量濃度

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小；
D．碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳及其化合物常用作合金、催化劑及電極材料．已知：鎳元素有+2、+3價(jià)的氧化物和氫氧化物，在鹽中以+2價(jià)的形式存在．
（1）鎳與稀硝酸反應(yīng)放出NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一種重要的電池材料．
①鐵鎳蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在堿性條件下，鎳氫電池的總反應(yīng)為：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
下列說法不正確的是BD
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-  O2↑+2H2O
B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變
（4）某工廠用廢的含鎳催化劑（主要含Ni，還含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收鎳的流程如下：

已知：上述流程中，幾種氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH如下表：
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
①水合肼（N2H4•H2O）是強(qiáng)還原劑，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好．由“沉淀→鎳”的化學(xué)方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
②濾渣b所含成份的化學(xué)式為Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若將溶液調(diào)整為pH=6時(shí)加入了bkgNi（OH）2，從酸浸到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，akg廢催化劑（含Ni70%）經(jīng)上述流程最終得到金屬鎳的質(zhì)量為（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（4）甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲(chǔ)罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是（填編號(hào)）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　　）
A．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣
C．經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的
D．地殼中含量最高的金屬是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長(zhǎng)逐漸形成溶洞，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí)，由于水分蒸發(fā)，壓強(qiáng)減少，溫度升高，就會(huì)析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D．
（1）A的化學(xué)式NH4HCO3，B的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黑色和白色固體．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）常溫常壓下測(cè)得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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