15．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　　）
A．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣
C．經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的
D．地殼中含量最高的金屬是鐵

分析 A．鋁能與堿反應(yīng)，鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物；
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性，鎂、鐵容易生成疏松的物質(zhì)；
C．根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)以及鋁和氧化鋁熔點(diǎn)的高低來解釋；
D．地殼中含量最高的金屬是鋁．

解答 解：A．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物．故A正確；
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性，氧化鎂、鐵銹為疏松多孔的物質(zhì)，能夠促進(jìn)腐蝕的速率，不具有抗腐蝕性，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；
D．地殼中含量最高的金屬是鋁，鐵排在鋁的后面，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鋁、鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁、氧化鋁既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活．將對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)
溫室效應(yīng)
酸雨
南極臭氧層空洞
光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e-═Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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3．氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.36kJ/mol．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是減小．
③簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說明有氨氣泄露（或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說明管道泄露）．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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10．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量
D．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量濃度

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20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．二氧化碳是非電解質(zhì)
C．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
D．坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱

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4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，偏低．

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5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

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