（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：

H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　 ；

 

（8分）（1）N2O5    <     （2）+6     -2 （3）

                

（4） 2As+3H2SO4(濃)  As2O3+3SO2↑+3H2O  

解析:⑴陰影部分為第ⅤA元素，最高價(jià)為+5，由上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧

酸酸性減弱，因此N的最高價(jià)氧化物為N2O5，H3AsO4＜H3PO4。

⑵S為第ⅥA，S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，

⑶二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為直線型，碳與每個(gè)氧形成兩對(duì)電子對(duì)，則羰基硫分子的電子式為

⑷單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，則H2SO4被還原為SO2，

反應(yīng)式為2As+3H2SO4(濃)  As2O3+3SO2↑+3H2O 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知該原子中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫(xiě)出該原子組成符號(hào)．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價(jià)氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價(jià)簡(jiǎn)單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．根據(jù)以上信息填空：
（1）G元素的二價(jià)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；H的元素符號(hào)為
Se
Se
，H元素在周期表中的位置是
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；A和B形成的四原子非極性分子的結(jié)構(gòu)式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（3）據(jù)報(bào)道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式
MgCNi3
MgCNi3


（4）由A、C、D、G四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（5）科學(xué)家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K時(shí)反應(yīng)制得了離子化合物E3CD4；經(jīng)測(cè)定E3CD4中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CD43-的電子式為
，E3CD4與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素
回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填離子符號(hào)）．
（3）化合物X2W2的電子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化學(xué)式）．
（6）用KMnO4溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.25
0.25
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見(jiàn)金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開(kāi)始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時(shí)，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，請(qǐng)寫(xiě)出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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