已知下列熱化學方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

請回答：

   （1）上述反應中屬于放熱反應的是    （填序號，下同），屬于吸熱反應的是    。

   （2）生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解時，吸收的熱量為____ kJ。


（1）①③； ②    （2）—411.0  （3） 1782 。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的結構簡式：A_____________，F(xiàn)____________，C_________。

(2)寫出以下反應的反應類型：X________，Y________。

(3)寫出以下反應的化學方程式：

A—→B：_________________________________________________________；

G—→H：______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2++4Cl-     2-+4H2O能使黃綠

                                       （藍）            （綠）

色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是

  A、蒸發(fā)濃縮      B、加水稀釋      C、加入AgNO3      D、加入食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行，可采取的措施是

A  加催化劑       

B加大X的投入量

C  升高溫度      

D增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應熱）

____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達到平衡時C的濃度為m mol／L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進行，

（1）測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為_____。                    

（2）當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為                ，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉化率會         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應，生成的一水合氨屬于         （填強電解質或弱電解質）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。求（寫出計算過程）

① 該條件下N2的平衡轉化率；

② 該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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