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右圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線進行，可采取的措施是

A  加催化劑       

B加大X的投入量

C  升高溫度      

D增大體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，其中一種的結構如圖。下列關于該有機物的說法正確的是 (　　)

A．該有機物既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生酯化反應

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色

C．1 mol 該有機物最多可以與2 mol Cu(OH)2反應

D．1 mol 該有機物最多與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置的設計能達到實驗目的的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是

A  低溫、低壓                    B  低溫、高壓  

C  高溫、高壓                    D  高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL     0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是                               

A．實驗過程中沒有熱量損失

  B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

請回答：

   （1）上述反應中屬于放熱反應的是    （填序號，下同），屬于吸熱反應的是    。

   （2）生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解時，吸收的熱量為____ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：


t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為           ；平衡時SO2轉化率為           。

   （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）           。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2n molSO2的同時消耗n molO­2

E．相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO­2

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平街常數K=，已知恒容時溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

  A．該反應的焓變?yōu)檎担ā鱄﹥0）

  B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數相同

B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數

C．增大壓強，v正、v逆反應的速率都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

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