19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

分析 A．HClO是弱電解質，在離子方程式中保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸根離子；
D．銨根離子計量數(shù)不正確．

解答 解：A．HClO是弱電解質，在離子方程式中保留化學式，Cl2溶于水的離子方程式：C12+H2O?H++Cl-+HC1O，故A錯誤；
B．用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡，離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中，Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，離子方程式為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe（OH）2↓+2H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，處理尾氣的方法有多種．在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學犍O=OC=0C≡O
鍵能（kJ•mol-1）4978031072
則2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-751kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物鍵線式的結構為，關于其說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應
C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構體有4種
D．該有機物核磁共振氫譜共有6個峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組對銅與硝酸的反應進行下列探究．
I．驗證銅與稀硝酸反應生成的氣體為NO如圖1．
（1）儀器M的名稱為干燥管
（2）完成下列表格．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋
打開彈簧夾K，拉注射器推筒，使稀硝酸吸到干燥管中并充滿干燥管在關閉彈簧夾K儀器M中有無色氣體反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
打開彈簧夾K，使干燥管中無色氣體進入注射器中注射器中有紅棕色氣體反應的化學方程式為2NO+O2=NO2
Ⅱ．為驗證銅與適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO，選用下列儀器（N2和O2的用量可自由控制）完成實驗如圖2．

已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②NO2、NO氣體液化的溫度如表．
氣體NO2NO
液化溫度21℃-152℃
（3）儀器的連接順序為A→E→C→B→F．（填字母）
（4）檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應進行的操作是通入氮氣使裝置中的空氣排出目的是防止NO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是（　　）
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應，最多轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非電解質
C．C的沸點高于B的沸點D．A和C可發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．單質沸點：W＞Y＞Z
C．簡單氫化物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)D．W、X、Z的離子均能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知 25℃時，幾種難溶電解質的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：
難容電解質AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應物質的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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