19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過(guò)量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

分析 A．HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸根離子；
D．銨根離子計(jì)量數(shù)不正確．

解答 解：A．HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，Cl2溶于水的離子方程式：C12+H2O?H++Cl-+HC1O，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中，Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，離子方程式為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe（OH）2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，處理尾氣的方法有多種．在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學(xué)犍O=OC=0C≡O(shè)
鍵能（kJ•mol-1）4978031072
則2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-751kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物鍵線式的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種
D．該有機(jī)物核磁共振氫譜共有6個(gè)峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行下列探究．
I．驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO如圖1．
（1）儀器M的名稱為干燥管
（2）完成下列表格．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
打開(kāi)彈簧夾K，拉注射器推筒，使稀硝酸吸到干燥管中并充滿干燥管在關(guān)閉彈簧夾K儀器M中有無(wú)色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
打開(kāi)彈簧夾K，使干燥管中無(wú)色氣體進(jìn)入注射器中注射器中有紅棕色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=NO2
Ⅱ．為驗(yàn)證銅與適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器（N2和O2的用量可自由控制）完成實(shí)驗(yàn)如圖2．

已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②NO2、NO氣體液化的溫度如表．
氣體NO2NO
液化溫度21℃-152℃
（3）儀器的連接順序?yàn)锳→E→C→B→F．（填字母）
（4）檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是通入氮?dú)馐寡b置中的空氣排出目的是防止NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說(shuō)正確的是（　�。�
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非電解質(zhì)
C．C的沸點(diǎn)高于B的沸點(diǎn)D．A和C可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)D．W、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知 25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：
難容電解質(zhì)AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　　）
A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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