14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是（　　）
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

分析 A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，說明HA不存在電離平衡；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中帶電粒子的濃度有關(guān)；
C．HA為弱酸，溶液中酸的濃度大于氫離子濃度；
D．酸溶液稀釋不能變?yōu)閴A性溶液．

解答 解：A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，說明HA不存在電離平衡，所以HA為強酸，故A正確；
B．某酸HA溶液的pH=5，溶液中氫離子的濃度為10-5mol/L，pH=5的鹽酸中氫離子的濃度為10-5mol/L，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力相同，故B錯誤；
C．HA為弱酸，溶液中酸的濃度大于氫離子濃度，所以加入等體積pH=9的NaOH溶液，酸過量，溶液顯酸性，所得溶液pH＜7，故C錯誤；
D．一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，該溶液顯酸性，酸溶液稀釋不能變?yōu)閴A性溶液，所以稀釋后溶液的pH＜7，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液pH的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱酸的電離特點是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱檢驗葡萄糖中含有醛基
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重最終剩余固體是Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)曙紅的說法正確的是（　　） 
A．不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
B．分子中含1個手性碳原子
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．1 mol曙紅最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視． 一種以引火性高的聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入
B．負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下面的要求及所給信息填空：
（1）某有機物用鍵線式      表示的分子式C6H14；系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基戊烷．
（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為C6H14．
（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
A．1 mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
B．NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C．1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個分子

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