Question

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

Answer 1

【答案】B

【解析】①氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質，ω=×100%= =×100%=×100%，選項①錯誤；②、C= == mol/L，選項②正確；③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω，選項③錯誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項④正確；答案選B。