【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為pg .cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】B

【解析】①氨氣溶于水,主要以NH3H2O存在,但仍然以NH3作為溶質,ω=×100%= =×100%=×100%,選項①錯誤;②C= == mol/L,選項②正確;水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量,溶質氨氣的質量不變,所以所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω,選項錯誤;上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液,濃度之比為21,溶液呈酸性,cH+)>cOH-),銨根離子水解,水解程度微弱,所以cCl-)>cNH4+),充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:cCl-)>cNH4+)>cH+)>cOH-),選項正確;答案選B

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反應二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列關于①和②的說法正確的是(
A.兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B.兩個過程生成KCl的物質的量相同
C.發(fā)生氧化反應的元素相同
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