【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯(cuò)誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過(guò)程中不變,故B錯(cuò)誤;
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ , 溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進(jìn)行,c(H+)不會(huì)超過(guò)10﹣7molL﹣1 , c(F﹣)不斷減小,則比值變小,故C錯(cuò)誤;
D、因Ka(HF)= ,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,c(F﹣)不斷減小,Ka(HF)不變,則 增大,故D正確;
故選:D.
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時(shí),電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng),并注意溫度不變時(shí),電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A. 若D是白色沉淀,D與A的摩爾質(zhì)量相等,則X可能是鋁鹽
B. 若X是Na2S,C是氣體,則A可能是氯氣,且D和E能發(fā)生反應(yīng)
C. 若D為CO,C能和E反應(yīng),則A是Na2O2,X的同素異形體只有3種
D. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是生成C,則E能還原Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新研究表明,有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。
(1)下列事實(shí)中,可以用來(lái)比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S 的還原性強(qiáng)于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1
C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以
D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知(1)式和(5)式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________,制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0;保持T1溫度,將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。
②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),COS 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號(hào))CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1,(填”>”或“<”)
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
(4)反應(yīng)開(kāi)始,保持T1溫度,2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O,則此時(shí)V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________。
(2)F→E的反應(yīng)類型為_________;B中所含官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。
(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NOx為NO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_______________。
(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_____________________。
(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 被氧化的物質(zhì)是還原劑
B. 氧化劑被氧化,還原劑被還原
C. 失去電子,化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
D. 氧化劑失去電子,化合價(jià)升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為pg .cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有
① ② ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在
C. 先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在
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