【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過(guò)程中不變，故B錯(cuò)誤；
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ ， 溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過(guò)10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；
D、因Ka（HF）= ，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，故D正確；
故選：D．
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽

B. 若X是Na2S，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

C. 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種

D. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是生成C，則E能還原Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。

（1）下列事實(shí)中，可以用來(lái)比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S 的還原性強(qiáng)于H2SO3

B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1

C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而H2SO3可以

D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知（1）式和（5）式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。

②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，COS 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號(hào))CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1，(填”>”或“<”)

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

（4）反應(yīng)開(kāi)始，保持T1溫度，2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時(shí)V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F→E的反應(yīng)類型為_________；B中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_______________。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_____________________。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 被氧化的物質(zhì)是還原劑

B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原

C. 失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

D. 氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案