【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：22.4g鐵的物質(zhì)的量為 =0.4mol，令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：

Fe+

4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

1

4

0.4mol

n

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：

Fe+

4HNO3（�。�=Fe（NO3）3 +

NO↑+2H2O

1mol

4 mol

0.1mol

0.2mol

0.8mol

0.2mol

根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系如圖：

故選：C．

鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開(kāi)始硝酸過(guò)量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

先判斷鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列舉了部分元素在自然界和人體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，下面的說(shuō)法不正確的是（ ）

C

H

O

Fe

Ca

地殼

0.19

0.22

47

4.5

3.5

人體

9.4

63

25.5

0.01

0.31

A. 上表體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. 上表體現(xiàn)了生物界與非生物界的差異性

C. 上表中列舉的化學(xué)元素都是生命所必需的大量元素

D. 上表中列舉的C、H、O、Fe、Ca是人體所必需的化學(xué)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A.CO2B.H2O

C.PCl5D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。

I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：

（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（2）切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。

（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點(diǎn)不正確的是___（填字母）

A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu) B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同

C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì) D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)

II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。

（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。

（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗(yàn)該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)空白：

實(shí)驗(yàn)操作

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

______________________________________________________________________________

該粉末為

碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為（　�。�

A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. H+由左室進(jìn)入右室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應(yīng)式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2molHNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%

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