【題目】下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

【答案】B

【解析】

硫酸是具有強(qiáng)氧化性的酸性干燥劑，故堿性氣體氨氣不能用其干燥，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（任寫2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、 ．
（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烴基） 菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母） ．
a．CH3COONa溶液　　 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液　　 d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 ．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到2 min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號(hào)）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1．2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0．4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時(shí)向容器中再通入0．35molCO氣體，則此平衡將______________（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。

（3）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 ， m 個(gè) ，a個(gè)CH 3 ， 其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為（　�。�
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學(xué)鍵類型有_________；

（2）請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過程如下圖：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

3.6

（1）過程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，包含過濾的有______（寫序號(hào)）。

（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。

（4）下列說法正確的是______（填字母）。

a．過程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　　）

A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變

D. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大

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