18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

分析 A．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的機會增大；
C．沉淀轉化，向溶度積更小的方向移動；
D．K與溫度有關，而平衡發(fā)生移動時溫度可能不變．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的機會增大，則反應速率加快，故B正確；
C．沉淀轉化，向溶度積更小的方向移動，則沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，故C正確；
D．K與溫度有關，而平衡發(fā)生移動時溫度可能不變，則改變壓強、濃度使平衡移動時K不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應熱與平衡移動，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷、反應速率、平衡移動原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則T℃時$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$為（　�。�
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　　）
①量筒　     ②表面皿　    ③燒杯　    ④試管⑤容量瓶     ⑥蒸發(fā)皿　    ⑦坩堝　    ⑧燒瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實驗1】甲同學用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學反應速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～III表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應．這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點到X點
C．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結構或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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