3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

分析 較活潑金屬可置換出較不活潑金屬，且金屬活動性順序表中排在H前面的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答 解：由①X+YCl2═XCl2+Y，可知金屬性X＞Y，
由②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)，可知金屬性Y＞Z，
綜上所述，三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是Z＜Y＜X，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性比較，為高頻考點，把握金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)及與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬活動性順序表的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素的第一電離能最大的是（　　）
A．BeB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。� 
甲乙丙丁
AH2SO4Ba（NO3）2NaOHNa2CO3
BCaCl2K2CO3Ca（OH）2HCl
CCH2OCO2O2
DFeCuCl2ZnHCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自來水   d．氮氣．e氧化鈉．f．高錳酸鉀  g．水銀  h．加碘食鹽  i．硫酸銅
①屬于混合物：bch
②屬于純凈物adefgi
③屬于單質(zhì)dg
④屬于化合物aefi 
⑤屬于氧化物ae．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�
A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液液Na2CO3稀鹽酸
③CO2Na2O2H2O
④FeCl3溶液Cu稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用離子方程式表示反應(yīng)②）
（2）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液．結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．
（4）將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品．

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