通過石油裂解可以獲得A，再以A為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知F可作為保鮮膜的材料，E是有香味的液體．試根據(jù)如圖回答有關(guān)問題：
（1）有機(jī)物A的名稱為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．決定有機(jī)物 B、D 的化學(xué)特性的官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出圖示反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
②
 
；反應(yīng)類型：
 
；⑤
 
；反應(yīng)類型：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：B轉(zhuǎn)化得到C，C進(jìn)一步轉(zhuǎn)化得到D，則C與D反應(yīng)生成E，E是有香味的液體，結(jié)合E的分子式可知，E為CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故A為CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的F為，據(jù)此解答．
解答： 解：B轉(zhuǎn)化得到C，C進(jìn)一步轉(zhuǎn)化得到D，則C與D反應(yīng)生成E，E是有香味的液體，結(jié)合E的分子式可知，E為CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故A為CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的F為，
（1）A為CH2=CH2，名稱為乙烯，B為CH3CH2OH含有官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基，故答案為：乙烯；CH2=CH2；羥基；羧基；
（2）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；，加聚反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g Fe投入100 mL 3.5mol?L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA
B、常溫常壓下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D、2.24 L NH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式
 
．
（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（5）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出兩種元素的元素符號(hào)：B：
 
、E：
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D與E形成的分子式：
 
．
②C、D、E形成的離子化合物：
 
．該化合物中所含的化學(xué)鍵類型有
 
（離子鍵，共價(jià)鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由知識(shí)網(wǎng)路轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
方案三：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
 
，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2 g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案