由知識網(wǎng)路轉化的化學方程式寫出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨轉化的化學反應方程式．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：①為Al與氧氣的反應，②為Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，③為Al與NaOH的反應，④為氧化鋁與鹽酸的反應，⑤為氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，⑥為電解氧化鋁生成Al，⑦為氯化鋁與堿的反應生成沉淀，⑧為偏鋁酸鈉與少量強酸的反應，⑨為氫氧化鋁的分解反應，以此來解答．
解答： 解：①為Al與氧氣的反應，反應為4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3，
②為Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
③的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
④為氧化鋁與鹽酸的反應，反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，
⑤為氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
⑥為電解氧化鋁生成Al，反應為2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，
⑦為氯化鋁與堿的反應生成沉淀，如AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+2NaCl，
⑧為偏鋁酸鈉與少量強酸的反應，如NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，
⑨反應為2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，
答：反應分別為4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+2NaCl、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O．
點評：本題考查化學反應的書寫，為高頻考點，把握物質的性質及轉化為解答的關鍵，側重化學用語的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化銅和鹽酸
C、鹽酸和氫氧化鈉
D、硫酸和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過石油裂解可以獲得A，再以A為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知F可作為保鮮膜的材料，E是有香味的液體．試根據(jù)如圖回答有關問題：
（1）有機物A的名稱為
 
，結構簡式為
 
．決定有機物 B、D 的化學特性的官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出圖示反應②、⑤的化學方程式，并指明反應類型：
②
 
；反應類型：
 
；⑤
 
；反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地殼中含量最多的元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍；D的最高價氧化物對應水化物是最強酸；E3+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿．請回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置--周期
 
族
 
區(qū)；
（2）第一電離能B＞C的原因是
 
；
（3）下列表述中能證明C元素比D元素電負性弱這一事實的是
 
；
A．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性弱
B．D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應，生成了C的單質
C．C2-的還原性強于D-
D．比較兩元素單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）C2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，常溫下遇水易分解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．試寫出C2D2的電子式
 
，C2D2與水反應的化學方程式
 
．
（5）E的低價氫氧化物常溫時在隔絕空氣的條件下生成E3B4，寫出化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見元素的性質或結構如下表
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱，請寫出X元素最高價氧化物所對應水化物的化學式
 
；
（2）Y的原子結構示意圖
 
；
（3）W在周期表中的位置
 
；
（4）判斷非金屬性Z
 
W（填“＞”或“＜”），請用一個離子方程式進行說明：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質的電子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
；（用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

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