13.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化鎂的熔點(diǎn)高,可用作耐火材料
B.碳酸鈉具有弱堿性,可用作胃酸中和劑
C.二氧化硫具有漂白性,可用作漂白紙漿
D.氯化鐵溶液能腐蝕銅,可用于制作印刷電路板

分析 A、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)較高;
B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,能夠中和胃酸中的鹽酸;
C、二氧化硫具有漂白性;
D、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.

解答 解:A、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)較高,可用作高溫耐火材料,故A正確;
B、小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,而不碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;
C、二氧化硫具有漂白性,可以漂白紙漿,故C正確;
D、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,可用于制作印刷電路板,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多,涉及氧化鎂的熔點(diǎn)高、二氧化硫的漂白、印刷電路板等知識(shí),難度不大,注意物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.電解NaCl溶液的陽(yáng)極產(chǎn)物為H2和NaOH
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)比較中正確的是( 。
A.第一電離能:P>SB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4>NH3
C.電負(fù)性:CI>FD.最高正化合價(jià):F>S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長(zhǎng)時(shí)間霧霾天氣,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al(OH)4]-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是Mg(OH)2.生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明該氣體為氨氣.
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子,可使用的檢驗(yàn)試劑是(按加入先后順序填寫)Ba(NO32,AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y和W同主族,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]可用作阻燃劑,抗酸劑等,其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁.
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d.
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O.
(3)若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過(guò)高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO20.448L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測(cè)得溶液中含有0.02molAl3+
②加熱至340℃以上樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O,當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.在常溫常壓下,11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的無(wú)機(jī)試劑.
(1)①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣,其還原產(chǎn)物為Cr3+.該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
②常溫下,F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+,利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-.某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L,若處理10 L該廢水至少需要綠礬(FeSO4•7H2O)83.4g.
(2)K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯橙色.
②高溫時(shí),向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸,再加入一定量KCl固體,降溫,就會(huì)析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物.加入少量硫酸的原因?yàn)镠2SO4電離產(chǎn)生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),從而增大了c(Cr2O72-),提高K2Cr2O7產(chǎn)率;不同溫度下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)分析加入KCl固體后,降溫會(huì)析出K2Cr2O7晶體的原因?yàn)镵2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大,使得復(fù)分解反應(yīng)Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生,從而析出K2Cr2O7晶體.
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO32和Pb(NO32,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,此時(shí)溶液中$\frac{c(P^{2+})}{c(B{a}^{2+})}$=2.3×10-3.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13].

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同步練習(xí)冊(cè)答案