Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，其化學(xué)方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應(yīng)的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應(yīng)的離子方程式___。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

Answer 1

【答案】第四周期第VIII族 C2H6 H2O Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O 3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O 56L

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H、C為O，A、D同主族，則D為Na，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al，A、B、C、D、E質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，則B質(zhì)子數(shù)為6，B為C，元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)G，則F為Fe，G為四氧化三鐵，據(jù)此回答；

(1)F元素即鐵在周期表中的位置為第四周期第VIII族；BC2即二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；

答案為：第四周期第VIII族；；

(2)由A即碳、B即氫兩種元素組成的18電子微粒的分子式為C2H6；

答案為：C2H6；

(3）非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性化合物的是氫氧化鋁，D即鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鋁受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物為氧化鋁，可溶于NaOH溶液，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

答案為：H2O；Al(OH)3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4) A2C2為H2O2，它和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，銅被氧化，雙氧水被還原，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；G為Fe3O4，稀硝酸具強(qiáng)氧化性，通常其還原產(chǎn)物為NO，則Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；

答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；

(5)元素D的單質(zhì)(即鈉)在一定條件下，能與A單質(zhì)(即氫氣)化合生成的離子化合物為NaH，NaH和水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，則該反應(yīng)中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外還發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則又可得1.5mol H2，故充分反應(yīng)后生成2.5mol H2，故氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是56L；

答案為：56L。