Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有 的干燥管。

（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是 。

（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是 ，其作用是 ；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

（1）分液漏斗，

（2）無(wú)水硫酸銅（變色硅膠）

（3）探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）

（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液），確認(rèn)（檢驗(yàn)）二氧化硫已經(jīng)除盡，

2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（若配平錯(cuò)誤，反應(yīng)式正確給1分）

【解析】

試題分析：（1）盛濃硫酸的儀器為分液漏斗。（2）無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變藍(lán)，所以通常使用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水。（3）B中盛放的是品紅，遇到二氧化硫紅色褪去，加熱后紅色可以恢復(fù)，所以可以探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性。（4）因?yàn)槎�氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以需要用高錳酸鉀除去二氧化硫，然后用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡。C中二氧化硫被高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，錳元素還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+。

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)。