已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫�原劑消耗完全

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　)

A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水

B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

C．1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣

D．乙醇的分子式為C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（　　）

　

A．

S（s）

B．

SO2（g）

C．

SO3（g）

D．

SO3（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是（　　）

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng) 2A+B⇌2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時(shí)分離出C，平衡　　移動(dòng)；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率　　；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　　；（填加深、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　　移動(dòng)；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)　　；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率　　．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)．下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�

　

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜

　

B．

4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

　

D．

2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子中一定含有共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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