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如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜
	B．	4 NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
	C．	H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＞0
	D．	2 NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H＞0

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
分析：	由圖象可知，在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．
解答：	解：在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，只有B符合，故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂原子晶體的說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO₂原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO₂原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO₂原子晶體中，每一個(gè)碳原子周?chē)Y(jié)合四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子跟兩個(gè)碳原子相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．0～b間反應(yīng)：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣=3SO₄²^﹣+I^﹣+3H⁺

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b～c間反應(yīng)：I₂僅是氧化產(chǎn)物

D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L•min）
	B．	若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
	C．	若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
	D．	若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
	B．	此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
	C．	增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
	D．	增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時(shí)，0.1mol·L^－1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．25 ℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________；

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________________，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是____________________________；

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測(cè)定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02