【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是
A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分
B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純
C. 工業(yè)生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質溴,再用堿液或SO2 等吸收
【答案】D
【解析】
A.氫氧化鎂受熱分解;
B.粗鹽提純是加入試劑除去雜質離子,最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體;
C.工業(yè)生產中常選用生石灰作沉淀劑;
D.先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收轉化為HBr,達到富集的目的。
A.氫氧化鎂受熱易分解生成氧化鎂,氧化鎂是耐火磚的主要成分,故A錯誤;
B.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進行蒸發(fā)結晶,故B錯誤;
C.氫氧化鈉具有強腐蝕性且價格高,所以工業(yè)生產中常選用生石灰作沉淀劑制備氫氧化鎂,故C錯誤;
D.海水提溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質,用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用堿液或SO2將其吸收,達到富集的目的,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH=-234 kJ/mol該反應的平衡常數為K1(下同)
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________;
以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、K2、K3表示)。
(2)①一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種:
方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為____;
方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式:________________。
(3)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,恰好反應后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶被呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是____________________________。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用___________法提高脫氮的效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為___________。
(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應用廣泛的有機物,合成化合物H的路線如圖:
(1)A屬于烯烴,其結構簡式為______________,由A→B的反應類型是___________。
(2)D中官能團的名稱是_________________,由D→E的反應類型是________________。
(3)E的名稱是_______________。
(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。
(5)M是G的同分異構體,且滿足以下條件:①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②1mol M與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體;③核磁共振氫譜為2組峰;則M的結構簡式為(不考慮立體異構,只寫一種)________________,N是比M少一個碳原子的同系物,則N的同分異構體有_________種。
(6)參照上述合成路線,以和化合物E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結構模型:
(1)有機物甲的名稱為____________,有機物甲與有機物乙互為____________。
(2)有機物乙的一氯取代物有________種,請你根據甲烷分子結構示意圖推測,有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氣體與足量溶液完全反應后,再加入溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:
,下列有關說法錯誤的是
A. 氧化性
B. 能將氧化成
C. 每有參加反應,轉移電子的數目為
D. 若L標準狀況參加反應,則最終消耗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進行如下實驗:
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應,據此,請回答下列問題用相應的離子符號表示:
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______;生成沉淀X的離子方程式為______.
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______.
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______;物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2甲烷化是一種實現CO2資源化利用的有效途徑。
Ⅰ.熱化學轉化
CO2甲烷化過程發(fā)生反應:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g),放熱165 kJ,則ΔH=______。
(2)反應的平衡常數的表達式:K=______。溫度升高,K______(填“增大”或“減小”)。
(3)其他條件不變時,一段時間內,壓強對CO2的轉化率及CH4的選擇性的影響如下圖。
注:選擇性=轉化為目標產物的原料量÷原料總的轉化量
CO2甲烷化反應選擇0.1MPa而不選擇更高壓強的原因是______。
Ⅱ.電化學轉化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽”)極。
(5)結合電極反應式,說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因:______。
(6)上述電解過程中采取了______措施(寫2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。
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