【題目】在一定條件下，可與甲烷發(fā)生反應的是（ ）

A. 氧氣(光照)B. 氯氣(光照)

C. 酸性高錳酸鉀溶液(常溫)D. 濃硫酸(常溫)

【答案】B

【解析】

A、甲烷與氧氣在光照的條件下不反應，在點燃的條件下才反應，故A錯誤；

B、光照條件下，甲烷能和氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；

C、酸性高錳酸鉀屬于強氧化劑，甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故C錯誤；

D、濃硫酸屬于強酸，甲烷和濃硫酸不反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復鹽，是由Cl2與消石灰制成的。有關反應如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；

（2）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應的化學方程式為： _______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列垃圾屬于“廚余垃圾”的是（ ）

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報紙D.過期藥品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3/5，下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性。

B. 簡單離子半徑：Y＜W＜X＜Z

C. 簡單氫化物沸點：Z＜X

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

探究濃度對平衡的影響

各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化

B

探究溫度對平衡的影響

將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的

變化

C

制取并純化氯氣

向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

D

證明催化效果Fe3+>Cu2+

向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空

(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是___；A的相對原子質量是______；ACl2的化學式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A < C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

(1)裝置①中反應的化學反應方程式是__________________________。

(2)裝置②中的試劑是______（填序號）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______________。

進行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__________________________。

實驗反思：

(6)有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案