Question

【題目】鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)固反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的還原劑是 ．
（2）第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦． 簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

Answer 1

【答案】
（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； C
（2）加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂、過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦
【解析】解：（1）第一步：高溫條件下，金紅石、C和氯氣反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒知，該可燃性氣體為CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以還原劑是C，

所以答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；C；（2）在氬氣的氣氛、加熱條件下，Mg和四氯化鈦反應(yīng)生成Ti，然后加入足量稀鹽酸除去過量Mg、過濾，最后用蒸餾水洗滌固體即可，涉及的反應(yīng)方程式為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

答：加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂、過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦．