Question

下列關于0.10mol•L^﹣1 NaHCO₃溶液的說法正確的是（）

    A． 溶質的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

    B． 25℃時，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO₃^﹣）增大

Answer 1

考點：  真題集萃；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．碳酸氫根離子不可拆分；

B．加水稀釋后，促進HCO₃^﹣水解，但Kw不變；

C．溶液遵循電荷守恒；

D．HCO₃^﹣水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解．

解答：  解：A．NaHCO₃為強電解質，溶質的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣，故A錯誤；

B.25℃時，加水稀釋后，促進HCO₃^﹣水解，n（OH^﹣）增大，c（OH^﹣）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^﹣）的乘積變大，故B正確；

C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故C錯誤；

D．HCO₃^﹣水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HCO₃^﹣）減小，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題為2014年福建2015屆高考化學試題，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關系的考查，選項B為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質的量的變化不同，題目難度中等．