下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()

    A.             Cu B.             Na C.             Al D.  Fe


考點(diǎn):  鋁的化學(xué)性質(zhì).

專(zhuān)題:  幾種重要的金屬及其化合物.

分析:  致密的氧化物能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,以此來(lái)解答.

解答:  解:Na、Fe在空氣中形成的氧化物不是致密的結(jié)構(gòu),Cu在空氣中形成銅綠為鹽類(lèi)物質(zhì),只有Al的氧化物氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查Al的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握氧化膜的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重金屬化學(xué)性質(zhì)的考查,選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>  (用a、b 表示).

(2)負(fù)極反應(yīng)式為  

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>增   

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O

②用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣8e=5CO2+2H2O.則正極的電極反應(yīng)是   .為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是()

    A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D. 加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示.下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

    A.                                 3v(N2 )=v(H2 ) B. v(N2 )=v(NH3

    C.                                 2v(H2 )=3v(NH3)   D. v(N2 )=3v(H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g),吸收68kJ熱量: ;

(2)1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量:  ;

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ熱量: 

(4)10g C2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出a kJ熱量,寫(xiě)出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

                                    

(5)已知:WO2(s)+2H2(g)═W(s)+2H2O(g)△H=+66.0kJ/mol;WO2(g)+2H2(g)═W(s)+2H2O(g)△H=﹣137.9kJ/mol.則WO2(s)═WO2(g)的△H=   

(6)已知:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ/mol,2Al(l)+AlCl3(g)═3AlCl(g)△H=b kJ/mol,則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=  J/mol(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()

    A.             戊烷                B. 戊醇            C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()

    A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32

    B. 25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH)的乘積變大

    C. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32

    D. 溫度升高,c(HCO3)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

 

A.

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1

 

B.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1

 

C.

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1

 

D.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )

 

A.

應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

 

B.

蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

 

C.

分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

 

D.

萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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