2．工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

分析 A．由鋁土礦制備較高純度A1，可用氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解氧化鋁可生成鋁；
B．石英主要成分為二氧化硅；
C．粗硅的反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，結(jié)合方程式判斷；
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO，Cu、O元素化合價(jià)降低．

解答 解：A．由鋁土礦制備較高純度A1，可用氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解氧化鋁可生成鋁，電解時(shí)為降低熔點(diǎn)，可加入冰晶石，故A正確；
B．石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．粗硅的反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO，Cu、O元素化合價(jià)降低，則Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目涉及金屬的冶煉的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．圖甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈
B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染
D．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過(guò)多種方法合成它們．
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過(guò)程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，在一定壓�?qiáng)下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示．則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是550K〜560K，通過(guò)理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)c消耗了反應(yīng)b中生成的水，有利于反應(yīng)b向右進(jìn)行．

②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，則△H=-244kJ•mol-1．
（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1時(shí)，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1：3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)．測(cè)得容器中n（CH3OH）在不同溫度下隨著時(shí)間的變化情況如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若溫度T1對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2＜ 10．
③下列數(shù)據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是D （填選項(xiàng)字母）．
A．氣體密度保持不變                            B．n（H2）=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1：3              D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列反應(yīng)合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)
C．CH2=CH-COOH沒(méi)有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
ii）1mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B．原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C．剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D．剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列關(guān)于說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各組分的反應(yīng)速率均相等D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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