17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列反應(yīng)合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)
C．CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

分析 A．由合成反應(yīng)可知，-COOH與-OH發(fā)生酯化反應(yīng)；
B．碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且雙鍵與酯基直接相連；
C．CH2=CH-COOH含碳碳雙鍵、-COOH；
D．CH2=CH-COOCH3含碳碳雙鍵、-COOC-．

解答 解：A．由合成反應(yīng)可知，-COOH與-OH發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且雙鍵與酯基直接相連，則分子中最少8個(gè)原子共面，最多10個(gè)原子共面，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CH-COOH含碳碳雙鍵、-COOH，則沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH2=CH-COOCH3含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人類生活、社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強(qiáng)的淡紫色光，常用做路燈
B．用水清洗盛裝過(guò)濃硫酸的鐵捅要遠(yuǎn)離火源
C．理電池應(yīng)用廣泛，是因?yàn)殇S能直接與水反應(yīng)，不需要特殊的電解質(zhì)溶液
D．據(jù)報(bào)導(dǎo)，一定條件下氫氣可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇�，金屬氫具備超�?dǎo)等優(yōu)良性能．由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇鋵儆谕辉鞯耐凰刂g的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．已知：SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）若觀察到裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無(wú)色，則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
（1）由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈堿性．
（2）由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32-（填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無(wú)水乙醇溶液，試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無(wú)水乙醇溶液不褪色．
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無(wú)法除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol甲基（CH3-）所含的電子數(shù)為10NA
B．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．298K時(shí)，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HR溶液中只含有一種分子和三種離子
B．在①②③點(diǎn)對(duì)于的溶液中，②點(diǎn)水的電離程度最大
C．③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中R-的水解程度小于HR的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

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