如圖所示,組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為______________,

該反應(yīng)是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為________________________________,

該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)。

①Fe電極是　　　　極,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng);

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為　　　　,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。


(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),所發(fā)生的總反應(yīng)式為Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,所以鐵是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);銅是正極,發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),鐵在濃硝酸中易鈍化,銅易發(fā)生反應(yīng),所以銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極;鐵為正極。

答案:(1)①負(fù)　Fe-2e-====Fe2+　氧化

②正　2H++2e-====H2↑　還原

(2)①正　還原�、谪�(fù)　Cu-2e-====Cu2+　氧化


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是(   )

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；

④加熱煮沸一段時(shí)間；⑤冷卻。

A.②④⑤③①            B.①②④            C.②④①            D.②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                     　;

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為                                       　;

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        　;

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為                                      　;

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入　　　　(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng),初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是　(　　)

A.100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸

B.75 mL 0.2 mol·L-1鹽酸

C.100 mL 0.2 mol·L-1硝酸

D.20 mL 18.4 mol·L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是　(　　)

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有　(　　)

A.15種　　　B.28種　　　C.32種　　　D.40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)

  （除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是

  A．該物質(zhì)易溶于水       

  B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)

  C．M的分子式為C13H12O2NF4 

  D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

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