8．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為+n，該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號(hào)是（　　）
A．$\stackrel{b+m+n}{a+m}R$B．$\stackrel{a+b-m}{a+m}R$C．$\stackrel{a+b}{a}R$D．$\stackrel{a-m+b}{a-m}R$

分析 由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為-m，其離子符號(hào)為Rm-，已知一個(gè)Rm-的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m，據(jù)此解題．．

解答 解：由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為-m，其離子符號(hào)為Rm-，已知一個(gè)Rm-的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-m+b，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)可逆反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反應(yīng)混合物中加入H218O后，重新達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物中存在18O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有H2O
B．只有H2O、CH3COOH
C．只有H2O、CH3CH2OH
D．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將N2、H2、CO2三種氣體分別充入三個(gè)密閉容器中，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的順序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．9g水與49g硫酸含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

A. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀酸液沖洗

C. 酒精燈著火時(shí)可用水撲滅

D. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.3mol•L-1CuSO4溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）若選用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)溶解配制，則需用托盤天平稱取7.5g膽礬晶體．
（2）若在稱量藥品時(shí)，某同學(xué)出現(xiàn)了操作錯(cuò)誤，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，天平平衡時(shí)，則同學(xué)實(shí)際稱取的藥品質(zhì)量是6.5g（1g以下用游碼）；用該同學(xué)稱取的藥品來(lái)進(jìn)行配制，則所配制的CuSO4溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蟆⑵』虿蛔儯�
（3）容量瓶在使用之前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低或是無(wú)影響？
A．加水時(shí)超過(guò)刻度線偏低；                 B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理偏低；     D．定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）整個(gè)配制過(guò)程中，除托盤天平和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．

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