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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知，該反應m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強

【答案】A

【解析】

A. 由圖a可知，T1時達到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故A正確；

B. 由圖b可知，C%隨著壓強的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應為氣體分子數目減小的反應，則該反應m+n>p，故B錯誤；

C.由圖c可知，隨著反應的時行，反應的速率先增大后減小，說明開始由于反應放熱導致溫度升高，此時溫度對化學反應速率的影響較大，化學反應速率加快，而后由于反應物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學反應速率逐漸減小，所以該反應的正反應為放熱反應，故C錯誤；

D. 由圖d可知，曲線a較曲線b達到平衡的時間短，反應速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池（圖A），正極的反應式為_______。

（2） 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，構成銅鋅原電池，當收集到 11.2 L（標準狀況下）H2 時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。

（3） 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖 B），放置數天后，鐵片生銹。負極反應式為_______。

（4） 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。

①正極為_______（填“a”或“b”）。

②陽極電極反應式為_______，檢驗該陽極產物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時間后發(fā)現陰極增重 6.4 g，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L 氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法，廣泛應用于石油工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗及其分析敘述正確的是( )

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是(　　)

A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是____________(寫名稱)。

（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________和____________(寫結構簡式)。

（3）葡萄糖是一種重要的單糖，其分子結構中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結構簡式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學小組在實驗室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知：ⅰ.2

ⅱ.有關物質的性質：

沸點/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實驗步驟：

①向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

②向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

③水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

④將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。

⑤粗產品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是__，水從__（填“上”或“下”）口進入。

（2）步驟②中加入飽和食鹽水的作用是__。

（3）步驟④中洗滌時用飽和NaHCO3溶液，目的是__。

（4）步驟⑤中粗產品純化的操作名稱是__。

（5）本實驗的產率為__%（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑__。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________，C原子的雜化形式為______。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，不含孤電子對的是（ ）

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

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