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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知,該反應m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強

【答案】A

【解析】

A. 由圖a可知,T1時達到平衡所需時間短,則T1>T2因溫度越高,C%越低,說明升溫平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,故A正確;

B. 由圖b可知,C%隨著壓強的增大而增大,說明加壓后平衡正向移動,正反應為氣體分子數目減小的反應,則該反應m+n>p,故B錯誤;

C.由圖c可知,隨著反應的時行,反應的速率先增大后減小,說明開始由于反應放熱導致溫度升高,此時溫度對化學反應速率的影響較大,化學反應速率加快,而后由于反應物的濃度減小,體系的溫度變化不明顯,從而化學反應速率逐漸減小,所以該反應的正反應為放熱反應,故C錯誤;

D. 由圖d可知,曲線a較曲線b達到平衡的時間短,反應速率較快,最終的平衡狀態(tài)是相同的,當m+n=p時,曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置,回答下列問題:

1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,可觀察到銅片上_________(填沒有)氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應式為_______。

2 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,構成銅鋅原電池,當收集到 11.2 L(標準狀況下)H2 時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。

3 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖 B),放置數天后,鐵片生銹。負極反應式為_______。

4 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。

①正極為_______(填“a”“b”)。

②陽極電極反應式為_______,檢驗該陽極產物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時間后發(fā)現陰極增重 6.4 g,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗_______L 氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法,廣泛應用于石油工業(yè)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗及其分析敘述正確的是( )

A.2.0mL濃度均為0.lmolL-lKC1KI混合溶液中滴加120.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgClKspAgIKsp

B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解

C.AlC13溶液中滴加氨水,產生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無沉淀產生;再通入SO2,也無沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】倒置的坩堝蓋子上放入硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,按圖示搭建裝置,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺,燒杯內出現大量白煙,下列說法錯誤的是(  )

A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質,請根據它們的性質回答以下問題:

1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是____________(寫名稱)。

2)蛋白質的水解產物具有的官能團是________________________(寫結構簡式)。

3)葡萄糖是一種重要的單糖,其分子結構中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學小組在實驗室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知:ⅰ.2

ⅱ.有關物質的性質:

沸點/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實驗步驟:

向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱,冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機層。

水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。

①②所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。

粗產品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問題:

1)儀器甲的名稱是__,水從__(填)口進入。

2)步驟中加入飽和食鹽水的作用是__

3)步驟中洗滌時用飽和NaHCO3溶液,目的是__

4)步驟中粗產品純化的操作名稱是__。

5)本實驗的產率為__%(結果保留3位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑__。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________C原子的雜化形式為______。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為________。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為NA,Zn的密度為________g·cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,不含孤電子對的是(

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

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