Question

常溫下，向20mL 0.1moL/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　　）

• A、a點表示的溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L
• B、a、b點表示的溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  相等
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)
• D、d點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)點為醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（OH^-）；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，同時結(jié)合水的離子積常數(shù)來分析；
C．根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性；
D．d點溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒分析；

解答： 解：A．a(chǎn)點為醋酸溶液，根據(jù)圖象可知c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（OH^-）=

1×10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故A正確；
B．a(chǎn)、b兩點溶液的溫度相同，所以a、b點表示的溶液中K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)?KW

c(CH3COOH)c(OH-)

，所以a、b點表示的溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

相等，故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D．d點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的電荷守恒：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．