X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大
T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，T基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X的電負(fù)性比Z
 
（填“大”或“小”），X的一種氫化物X2H2分子中σ和π鍵的數(shù)目比為
 

（3）Z的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比干冰高的原因是
 
；電解W的飽和鈉鹽（NaW）溶液的離子方程式為
 
．
（4）Y的單質(zhì)在高溫下能與T的一種磁性氧化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：①X2（g）+2O2（g）=X2O4（1）△H=-19.5kJ?mol-1
②X2H4（I）+O2（g）=X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為氨氣，則X為N元素，Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為27-14=13，為Al元素，Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域，為Si元素，W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大，應(yīng)為Cl元素，T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為氨氣，則X為N元素，Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為27-14=13，為Al元素，Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域，為Si元素，W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大，應(yīng)為Cl元素，T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料，應(yīng)為Fe元素，
（1）Y為Al，原子序數(shù)為13，位于周期表第3周期、ⅢA族，T為Fe，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：第3周期、ⅢA族；1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）X為N，Z為Si，電負(fù)性N＞Si，N的一種氫化物N2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，分子中含有的σ和π鍵的數(shù)目比為3：1，
故答案為：大；3：1；
（3）Si的最高價(jià)氧化物為原子晶體，而二氧化碳為分子晶體，則二氧化硅的熔點(diǎn)比干冰高，電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案為：二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）鋁在高溫下與Fe3O4發(fā)生置換反應(yīng)，可用于冶煉鐵，方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；
（5）X為N元素，已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（I）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②×2-①可得得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
B、a、b點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)
D、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：
材料一　①PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑；②PbO+CO
  △  
.
 
Pb+CO2；③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3??[Cu（NH3）3]Ac?CO．
材料二　NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)猓?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素．
（1）寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)饬鞣较蜻B接各個(gè)儀器（填儀器接口處字母編號(hào)）：（a）→
 
→
 
→
 
→（f）．
（3）開始時(shí)，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（4）燒杯中醋酸二氨合銅[Cu（NH3）2]Ac的作用是
 
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥的氮?dú)猓阏J(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的側(cè)鏈對(duì)應(yīng)有機(jī)物的名稱是
 
．
（2）產(chǎn)物A可能的分子式有
 
；C→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式F→G的第①步：
 
；E→I
 
．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件w的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
（5）寫出與F具有相同基團(tuán)的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常見元素，相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：
元素  相關(guān)信息
X該元素的一種核素?zé)o中子
Y單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
Z原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
L與Y同周期，比Y原子半徑小
M+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）X的一種氧化物可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）M基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
；元素Z形成的單質(zhì)分子中含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（4）比較Y與L氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）；
（5）L的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.5mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+
8H2O．
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是
 
．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（填表達(dá)式）．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則滴定結(jié)果
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是（　　）
A、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液---淺紅色
B、用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液以測定其濃度：淀粉溶液---藍(lán)色
C、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KmnO4溶液---紫紅色
D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液---紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C、當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案