根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。
（1）電解質(zhì)溶液為                 
（2）負(fù)極材料        ，電極反應(yīng)式              
（3）正極材料        ，電極反應(yīng)式              
（10分每空2分）（1）電解質(zhì)溶液為 氯化鐵溶液 
（2）負(fù)極材料 鐵， 電極反應(yīng)式  Fe – 2e- = Fe2+
（3）正極材料 石墨，電極反應(yīng)式  2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鐵是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是，F(xiàn)e – 2e- = Fe2+；正極可以是碳棒，溶液中的鐵離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式是2Fe3＋＋2e﹣＝2Fe2＋。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗(yàn)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理和構(gòu)成條件，并能結(jié)合方程式和題意靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈          色，寫出該過(guò)程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說(shuō)法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結(jié)構(gòu)式為：下列說(shuō)法正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2OD．此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-的濃度不變               b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過(guò)以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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