【題目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( )

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

【答案】C

【解析】

試題分析：在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數(shù)，稱溶度積常數(shù)。根據(jù)AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp可知開始沉淀時需要銀離子的濃度分別為

c(Ag+)＝＝＝1.56×10-8

c(Ag+)＝＝＝7.7×10-11

c(Ag+)＝＝＝3.0×10-5

根據(jù)計算可知，三種離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如上圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_____極(填“正”或“負”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作__________（計算出相關(guān)數(shù)據(jù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）青蒿素的分子式為_____________________。

（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)

（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 。

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學方程式_________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。

（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。

Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H <0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。

（3）曲線a對應(yīng)的溫度是 。

（4）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系

是K（M）=K（Q）＞K（N）

C．M點比N點的反應(yīng)速率快

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

（5）如果N點時c（NH3）＝0.2mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝ L2/mol2 （精確到小數(shù)點后兩位）。

Ⅲ．尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（6）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________。

（7）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

①反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）＝

mol/（L·min）。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化學基本工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿。

Ⅰ、路布蘭法——其生產(chǎn)原理：用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產(chǎn)品和硫化鈣。

（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。

Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。

（2）結(jié)合下圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。

（3）這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制堿法——生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點，克服了它的缺點，特別是設(shè)計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用：____________(舉一例)。

（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。

已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；

Ⅱ.(有弱堿性，易被氧化)。

請回答下列問題：

（1）化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為____________，檢驗反應(yīng)③進行程度的試劑有____________。

（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________個

（3）反應(yīng)①的化學方程式為____________，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為____________。

（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3

（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：

提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)某時刻t時，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（ ）

A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4 > SiH4 > CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3 > PH3 > NH3

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li + O22Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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同步練習冊答案