工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D．增大壓強是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ �。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應(yīng)CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應(yīng)：，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加
C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志的是。
A．單位時間內(nèi)生成n mol Q的同時生成n mol R
B．單位時間內(nèi)生成n mol R 的同時生成n mol S
C．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等
D．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能說明反應(yīng)已平衡的是：
A．容器內(nèi)的壓強不變B．單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時，生成2 molNH3
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變D．混合物的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當各物質(zhì)濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動
D．若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）               。
A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為             。

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