Question

將100mL1.0mol?L^-1AlCl₃溶液與一定體積的同濃度的NaOH溶液充分混合，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為3.9g，則NaOH溶液的體積為（　�。�

• A、只能為150mL
• B、只能為350mL
• C、可能為150mL或350mL
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，則NaOH溶液的體積為

0.15mol

1.0mol?L -1

=0.15L，即150ml．
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol 
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.35mol

1.0mol/L

=0.35L，即350ml．
故選：C．

點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．