Question

當CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是（　�。�

• A、NH₃?H₂O
• B、HCl
• C、CH₃COONa
• D、NaCl

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：能使醋酸的電離程度變大，則應(yīng)該加入與氫離子反應(yīng)或與醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)，使電離平衡正移；要使溶液的pH變大，則溶液中氫離子濃度減小，則加入的物質(zhì)能與氫離子反應(yīng)，兩個條件結(jié)合分析解答．

解答： 解：A．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故A正確；
B．向醋酸中加入HCl，氫離子的濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，電離程度減小，故B錯誤；
C．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入NaCl，NaCl對醋酸的電離平衡無影響，溶液的pH不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．