12．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

分析 常溫下兩溶液反應(yīng)后呈中性，則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，據(jù)此結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，
根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，
所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，
故答案為：$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物：①CH2═CHCH2CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH中均能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是（　　）
A．①③④B．②④C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
（1）I-、ClO-、NO3-、H+
（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3-、H+
（3）NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、k+、AlO2-、C6H15O-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來(lái)的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見(jiàn)金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過(guò)電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見(jiàn)如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點(diǎn)/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能電解AlCl3．
（3）寫(xiě)出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點(diǎn)高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO2．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應(yīng)速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）
A． Cl2    B． 淡水    C． 燒堿    D． 食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過(guò)濾}^{水}$濾液$→_{過(guò)氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．乙醇（乙酸）--加水，振蕩?kù)o置后分液
B．SO2（CO2）--氫氧化鈉溶液
C．乙烯（乙炔）--將氣體通過(guò)盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對(duì)應(yīng)字母）GCDFG
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）G
（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫(xiě)出D制備C的化學(xué)方程式：HC≡CH+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH2．

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